Редокс-потенциалы хинонов

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 04:47 | 24.05.2010 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Редокс-потенциалы хинонов. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Численно способность хинонов восстанавливаться сначала до семихинонов, а затем до двухатомных фенолов, т.е. численное определение их свойств как окислителей, оценивается при помощи нормального редокс-потенциала, который определяется по уравнению Нернста в соответствии с реакцией:

Рисунок 2.

Величины $E^о$ представляют собой нормальные потенциалы, характерные для каждой парной системы хинон и соответствующий ему гидрохинон, при учете равных концентраций хинона и гидрохинона, а также при учете равной единице концентрации ионов водорода. Другими словами величины $E^о$ являются количественными характеристиками окислительной способности хинонов. В таблице 1 приведены значения нормальных редокс-потенциалов $E^о$ для некоторых хинонов в воде при 25$^\circ$С.

Рисунок 3.

Из указанных в таблице 1 данных следует, что 1,2-хиноны являются более сильными окислителями, чем соответствующие им 1,4-хиноны. Также следует отметить, что бензохиноны являются более сильными окислителями, чем нафтахиноны, которые в свою очередь более сильные, чем антрахиноны и соответственно фенантренхиноны. Наличие электроноакцепторных групп усиливает окислительную силу хинонов. Высокие значения редокс-потенциалов хинонов определяются тем, что при восстановлении хинонов в двухатомные фенолы происходит превращение ненасыщенных кетонов в ароматические соединения.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Редокс-потенциалы хинонов, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.