Вопрос, который вызвал трудности
а) Запишите выражение для константы равновесия реакции:
CH3OH(ж) + 3/2 О2(г) ⇆ СО2(г) + 2Н2О(ж)
б)Как повлияет на выход хлора в системе 4HCl(г) + О2 ⇆2H2O(ж) +2Cl2(г)
увеличение объема реактора?
в) Чему равна Кс реакции 2HI ⇆ H2+I2, если парциальные давления газов при этой температуре составляет (Па): р(НI) = 4×10^4; р(H2)=7,5×10^4 ; р(I2)= 4,4×10^4.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: а) Запишите выражение для константы равновесия реакции: CH3OH(ж) + 3/2 О2(г) ⇆ СО2(г) + 2Н2О(ж) б)Как повлияет на выход хлора в системе 4HCl(г) + О2 ⇆2H2O(ж) +2Cl2(г) увеличение объема реактора? в) Чему равна Кс реакции 2HI ⇆ H2+I2, если парциальные давления газов при этой температуре составляет (Па): р(НI) = 4×10^4; р(H2)=7,5×10^4 ; р(I2)= 4,4×10^4.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
a) Кс = [СО2]/[О2]^3/2
б) По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему. При увеличении объема реактора общая конц-я газа снижается (С=n/V) и равновесие смещается в сторону реакции, в которой общая конц-я газа повышается, т.е. в сторону реакции, в которой оьбразуется больше газа. В данном сл. это обратная реакция, в кот. из 2 мол газа образуются 5 моль газа. В обр. р-ции хлор превращается обратно в HCl, поэтому выход хлора в реакторе снизится.
в) Кр=р(I2) ∙ р(Н2) / р(НI)² = 4,4×10^4 ∙ 7,5×10^4 / (4×10^4)² = 8,25
Kс = Kр / (RT)^Δn, где Δn – изменение числа молей компонентов в газовой фазе для стехиометрического уравнения реакции, а R = 0,082 л·атм/моль·К.
Для реакции, приведенной в условии задачи, Δn = 2 – 2 = 0 и Кс=Кр = 8,25
б) По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему. При увеличении объема реактора общая конц-я газа снижается (С=n/V) и равновесие смещается в сторону реакции, в которой общая конц-я газа повышается, т.е. в сторону реакции, в которой оьбразуется больше газа. В данном сл. это обратная реакция, в кот. из 2 мол газа образуются 5 моль газа. В обр. р-ции хлор превращается обратно в HCl, поэтому выход хлора в реакторе снизится.
в) Кр=р(I2) ∙ р(Н2) / р(НI)² = 4,4×10^4 ∙ 7,5×10^4 / (4×10^4)² = 8,25
Kс = Kр / (RT)^Δn, где Δn – изменение числа молей компонентов в газовой фазе для стехиометрического уравнения реакции, а R = 0,082 л·атм/моль·К.
Для реакции, приведенной в условии задачи, Δn = 2 – 2 = 0 и Кс=Кр = 8,25