Вопрос, который вызвал трудности

При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г); ∆H° = -92,4 кДж Равновесные концентрации участвующих веществ равны (моль/л): [N2] = 3, [H2] = 9, [NH3]=4. 1)Определите константу равновесия. 2)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г); ∆H° = -92,4 кДж Равновесные концентрации участвующих веществ равны (моль/л): [N2] = 3, [H2] = 9, [NH3]=4. 1)Определите константу равновесия. 2)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

К=[NH3]²/[N2][H2]³ = 4²/(3 ∙ 9³) =7,316 ∙10^-3
С ростом температуры по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону эндотермического процесса, при котором тепло поглощается, т.е. в сторону обратной реакции.