Как изменится равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) ∆H° = -92 кДж при уменьшении температуры,

По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) при уменьшении конц-и одного из исх. веществ равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону обратной реакции;
б) при уменьшении температуры (охлаждении) равновесие смещается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и снова нагревает все вокруг, т.е. экзотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), в данном сл. это прямая реакция;
в) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе растет за счет увеличения кол-ва газа, т.е. обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, т.е. конц-я газа растет, а с ней растет и давление в системе.
Выражение для скорости прямой реакции:
v=k ∙ [N2] ∙ [Н2]³
При повышении [Н2] в 2 раза:
v′=k ∙ [N2] ∙ [2Н2]³ = 8k ∙ [N2] ∙ [Н2]³, т.е. скорость прямой реакции повысится в 8 раз.
В прямой реакции число молей газа уменьшается, снижается возможность движения частиц, поэтому в прямой реакции энтропия уменьшается.