Вопрос, который вызвал трудности
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
Константа хим. равновесия К=4.
Начальные концентрации: [CH3COOH] = [C2H5OH]= 1 моль/л.
1) Вычислить равновесные концентрации всех веществ.
2) Что можно сделать, чтобы повысить выход СH3COOC2H5?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Константа хим. равновесия К=4. Начальные концентрации: [CH3COOH] = [C2H5OH]= 1 моль/л. 1) Вычислить равновесные концентрации всех веществ. 2) Что можно сделать, чтобы повысить выход СH3COOC2H5?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
Все вещества в реакции - жидкости в соотношении 1:1:1:1.
Пусть до наступления равновесия прореагировали по х моль исходных веществ, тогда их равновесные концентрации равны (1-х) моль/л, при этом образовались х моль продуктов.
К = [CH3COOC2H5][H2O] / [CH3COOH][C2H5OH]
4= х²/(1-х)²
х=2/3 моль
Равновесные концентрации:
[CH3COOC2H5]=[H2O]= 2/3 моль
[CH3COOH]=[C2H5OH]=1/3 моль
Для смещения равновесия в стоону образования CH3COOC2H5 можно удалять из реактора воду или CH3COOC2H5, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой эти вещества образуются и их концентрация снова повышается. Кроме того, можно взять одно из исходных веществ в избытке, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой это вещество превращается в продукты и его концентрация снижается.
Все вещества в реакции - жидкости в соотношении 1:1:1:1.
Пусть до наступления равновесия прореагировали по х моль исходных веществ, тогда их равновесные концентрации равны (1-х) моль/л, при этом образовались х моль продуктов.
К = [CH3COOC2H5][H2O] / [CH3COOH][C2H5OH]
4= х²/(1-х)²
х=2/3 моль
Равновесные концентрации:
[CH3COOC2H5]=[H2O]= 2/3 моль
[CH3COOH]=[C2H5OH]=1/3 моль
Для смещения равновесия в стоону образования CH3COOC2H5 можно удалять из реактора воду или CH3COOC2H5, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой эти вещества образуются и их концентрация снова повышается. Кроме того, можно взять одно из исходных веществ в избытке, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой это вещество превращается в продукты и его концентрация снижается.