Вопрос, который вызвал трудности

Для реакционной системы Fe3O4(т)+H2⇄3FeO(т)+H2O начальные концентрации равны: [H2]=0,8 моль/л, [H2O]=0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 1,03

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Для реакционной системы Fe3O4(т)+H2⇄3FeO(т)+H2O начальные концентрации равны: [H2]=0,8 моль/л, [H2O]=0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 1,03

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

K=[H2O]/[H2]
В начальный момент реакции отношение [H2O]/[H2]=0,04 / 0,8 = 0,05 < 1,03, поэтому до наступления равновесия отношение должно вырасти, для чего [H2O] должна увеличиться, а [H2] - уменьшиться.
Соотношение этих газов в реакции 1:1, поэтому если [H2O] увеличится на х моль/л, то [H2] уменьшится на х моль/л.
Тогда в состоянии равновесия [H2O] = (0,04 + х) моль/л , а [H2] = (0,8 - х) моль/л.
(0,04 + х) / (0,8 - х) = 1,03
Решив простое уравнение, получаем:
х = 0,3862 моль/л
Равновесные концентрации газов:
[H2O]=0,04 + 0,3862 = 0,4262 моль/л
[H2] = 0,8 - 0,3862 = 0,4138 моль/л
Проверка: 0,4262/0,4138=1,03