Вопрос, который вызвал трудности
Напишите математическое выражение для константы равновесия реакции:
H2(г)+Br2(г)⇆2HBr, ∆H < 0.
В какую сторону сместится равновесие и почему:
а) при увеличении давления в системе, б) при увеличении температуры системы?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Напишите математическое выражение для константы равновесия реакции: H2(г)+Br2(г)⇆2HBr, ∆H < 0. В какую сторону сместится равновесие и почему: а) при увеличении давления в системе, б) при увеличении температуры системы?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
К=[HBr]²/[H2][Br2]
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе уменьшается за счет уменьшения кол-ва газа. В данной реакции из 2 моль газа образуется 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа остается постоянной, поэтому изменение давления не повлияет на равновесие в этой системе.
б) В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении температуры равновесие смещается в сторону реакции, в которой поглощается энергия, т.е. эндотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), поэтому равновестие сместится в сторону обратной реакции.
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе уменьшается за счет уменьшения кол-ва газа. В данной реакции из 2 моль газа образуется 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа остается постоянной, поэтому изменение давления не повлияет на равновесие в этой системе.
б) В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении температуры равновесие смещается в сторону реакции, в которой поглощается энергия, т.е. эндотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), поэтому равновестие сместится в сторону обратной реакции.