Вопрос, который вызвал трудности

Как изменится скорость реакции в прямом и обратном направлении при увеличении объема системы в 2 раза при постоянной температуре N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г). Дать числовой ответ и указать, в каком направлении сместится равновесие.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Как изменится скорость реакции в прямом и обратном направлении при увеличении объема системы в 2 раза при постоянной температуре N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г). Дать числовой ответ и указать, в каком направлении сместится равновесие.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

При изменении объема (давления) равновесие не сместится, т.к. в ходе реакции не меняется суммарная конц-я газов.
v пр.=k1[N2][O2]
v обр.=k2[NO]²
С=n/V, поэтому при увеличении объема конц-и всех веществ в системе уменьшатся в 2 раза.
Тогда:
v′ пр.=k1[½N2][½O2] = ¼k1[N2][O2] , v′пр./v пр. = ¼
v′ обр.=k2[½NO]² = ¼k2[NO]² , v′ обр./v обр. = ¼
Т.е. скорости обеих реакций изменились одинаково, система осталась в состоянии равновесия.