KI + KBrO3 + HCl → I2 + KCl + KBr + H2O 1.подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса

1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
I(-) → I2
BrO3(-) →Br(-)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
I(-) → I2
слева 1 атом I, справа 2 атома I, слева ставим коэф-т 2:
2I(-) → I2
BrO3(-) → Br(-)
слева и справа 1 атом Br, но слева есть 3 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 3Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 6Н+, получим:
BrO3(-) + 6Н+ → Br(-) + 3Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
2I(-) → I2
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
2I(-) – 2ē → I2
I(-) отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
BrO3(-) + 6Н+ → Br(-) + 3Н2О
слева -1+6=+5, справа -1, поэтому слева добавим 6ē (6 минусов, чтобы уравнять заряды):
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О
BrO3(-) получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
2I(-) → I2 |3
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О
___________________________
6I(-) + BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → 3 I2 + Br(-) + 3Н2О
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
6KI+ KBrO3 + 6HCl → 3I2 + 6KCl + KBr + 3H2O

2. Мэ=М ∙ ƒэкв, причем ƒэкв. в ОВР = числу частиц в-ва, приходящихся на 1ē.
2I(-) – 2ē → I2 ⇛ ƒэкв. I(-) = 1 , Мэ(KI)=М(KI) = 166,0 г/моль
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О ƒэкв. BrO3(-) = 1/6 , Мэ(KBrO3)=М(1/6 KBrO3) = 27,93 г/моль

3.
2I(-) → I2 , Е°=0,536 В
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О , Е°=1,440 В
ЭДС=Е°восст. – Е°ок. = 1,440 – 0,536 = 0,904 В