Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: H2O2 +KMnO4 + H2O → Mn(OH)4 + O2 + KOH

Алгоритм для ионно-электронного баланса:
1) записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn(OH)4
H2O2 → O2

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn(OH)4
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но справа есть 4 атома Н, а слева нет.
Чтобы добавить атом водорода, существуют 2 способа:
В кислой среде добавить ион Н+,
В щелочной и нейтральной - добавить молекулу Н2О (Н-ОН), а с другой стороны - ОН-.
В нейтральной среде есть молекулы воды. С помощью них уравниваем водород: слева добавим 4Н2О (по числу недостающих атомов Н), а справа добавим 4ОН- (по числу добавленных молекул воды для сохранения вещества), получим:
MnO4(-) + 4Н2О → Mn(OH)4 + 4ОН-
Во втором уравнении:
H2O2 → O2
в обеих частях уравнения 2 атома О, но слева есть 2 атома Н, а справа нет. Поэтому справа добавим 2Н2О, а слева - 2 ОН-:
H2O2 + 2ОН- → O2 + 2Н2О

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
MnO4(-) + 4Н2О → Mn(OH)4 + 4ОН-
слева -1, справа -4, поэтому слева добавим 3ē (3 минуса, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 4Н2О + 3ē → Mn(OH)4 + 4ОН-
MnO4(-) получил 3ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
H2O2 + 2ОН- → O2 + 2Н2О
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
H2O2 + 2ОН- – 2ē → O2 + 2Н2О
H2O2 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.

4) сколько ē "ушли" от одной чвстицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, а окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

MnO4(-) + 4Н2О + 3ē → Mn(OH)4 + 4ОН- |2
H2O2 + 2ОН- – 2ē → O2 + 2Н2О |3
________________________________
2MnO4(-) + 8Н2О + 3H2O2 + 6ОН- → 2Mn(OH)4 + 8ОН- + 3O2 + 6Н2О
После сокращения 6Н2О и 6ОН-, получим:
2MnO4(-) + 2Н2О + 3H2O2 → 2Mn(OH)4 + 2ОН- + 3O2

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение:
3H2O2 +2KMnO4 + 2H2O → 2Mn(OH)4 + 3O2 + 2KOH