Вопрос, который вызвал трудности

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Вписать табличные значения величин стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар. а) Na2S + NaNO2 + HCl → б) SnCl2 + HgCl2→ в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Вписать табличные значения величин стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар. а) Na2S + NaNO2 + HCl → б) SnCl2 + HgCl2→ в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

а) Na2S + 2NaNO2 + 4HCl → S↓ + 2NO↑ + 4NaCl + 2H2O
S-2 - восст-ль, N+3 (NO2-) - ок-ль
S0 + 2ē ⇆ S-2
NО2- + 1ē + 2Н+ ⇆ NО + Н2О
Значения потенциалов найдите в справ. таблице, напр., в одной из тех, что указаны в начале темы.

б) SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4
Sn+2 - восст-ль, Hg+2 - ок-ль
Sn+4 + 2ē ⇆ Sn+2
2Hg+2 + 2ē ⇆ Hg2(+2)

в) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2+ 2H2O
Mn+2 - восст-ль, Pb+4 (PbO2) - ок-ль
MnO4- + 8Н+ + 2ē ⇆ Mn+2 + 4Н2О
PbO2 + 4Н+ + 2ē ⇆ Pb+2 + 2H2O