Закон Гесса

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 09:44 | 17.07.2016 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Закон Гесса. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Рисунок 3. Закон Гесса.

При изменении энтальпии реакции рождается отношение к системе, которая характеризуется конечным и начальным состояниями всей системы. Так звучит закон Гесса.

Из этого основополагающего правила реакций в термодинамике рождаются следующие принципы:

• теплота разложения соединения до определенных исходных веществ равна и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих веществ;
• теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа получения этого соединения;
• в результате различных процессов от двух систем происходит образование продуктов, при этом разница между теплотой этих процессов должна быть одинаковой в процессе перехода одной системы в другую и обратно.

При осуществлении опытов все условия должны соответствовать определенным единым стандартам, чтобы достичь нужного результата. Термодинамические расчеты предполагают, что все продукты будут находиться в стандартных условиях начала и конца эксперимента. Устойчивое термодинамическое состояние определяется постоянным давлением в 0,1 МПа и температурой 298 К, что приблизительно равно 250 градусам по шкале Цельсия.

Следует несколько основных выводов из закона Гесса. Энтальпия химической реакции остается равной сумме энтальпий образования продуктов реакции. При этом необходимо вычитать сумму энтальпий исходных веществ. Во втором следствии энтальпия образования вещества будет равной, однако отличаться в противоположную сторону по знаку энтальпии его разложения.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Закон Гесса, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.