Углекислый газ, выделившийся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8

Взаимодейстие карбоната кальция с избытком азотной кислоты:
CaСО3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = n(CaСО3) = m(CaСО3) / M(CaСО3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль
m(СО2) = n(CO2) ∙ М(СО2) = 0,3 моль ∙ 44 г/моль = 13,2 г
При пропускании СО2 через р-р КОН возможны след. реакции:
CO2 + КОН → КНСО3
КНСО3 + КОН → К2СО3 + Н2О
n(КОН) = m(КОН) / M(КОН)
m(КОН) = m(р-ра) ∙ ω
m(р-ра) = V(p-pa) ∙ ρ = 230,8 мл ∙ 1,10 г/мл = 253,9 г
n(КОН) = m(р-ра) ∙ ω / M(КОН) = 253,9 г ∙ 0,1103 / 56 г/моль = 0,5 моль,
из них 0,3 моль пошли на реакцию с 0,3 моль СО2 и образование 0,3 моль КНСО3.
Оставшиеся 0,2 моль КОН прореагировали с 0,2 моль КНСО3 с образованием 0,2 моль К2СО3.
В результате в растворе остались 0,1 моль КНСО3 и 0,2 моль К2СО3.
Масса получ. раствора составляет:
m(получ. р-ра) = m(СО2) + m(р-ра КОН) =13,2 г + 253,9 г = 267,1 г
ω%(КНСО3) = m(КНСО3) ∙ 100 / m(получ. р-ра) = n(КНСО3) ∙ М(КНСО3) ∙ 100 /m(получ. р-ра) =
= 0,1 моль ∙ 100 г/моль ∙ 100 / 267,1 г = 3,74 %
ω%(К2СО3) = n(К2СО3) ∙ М(К2СО3) ∙ 100 /m(получ. р-ра) =
= 0,2 моль ∙ 138 г/моль ∙ 100 / 267,1 г = 10,33 %