Навеску 0.1362 г. образца дихромата калия растворяют в произвольном объёме воды и после обработки избытком йодида калия титруют

При добавлении избытка иодида калия к бихромату калия идет реакция:
Cr2O7 + 14H+ + 6I− → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
При этом весь дихромат прореагировал с выделением иода, кот. полностью оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления бихромат-ионов:
Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72-) = 1/6 , Мэ=М(1/6K2Cr2O7)= 49.03 г-экв
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1, Мэ=М(Nа2S2О3) = 158.1 г-экв
Титрование иодометрическое заместительное.
Рассчитываем массу K2Cr2O7 по закону эквивалентов:
m(K2Cr2O7)=T(Na2S2O3) ∙ V(Nа2S2О3, см³) ∙ M(1/6K2Cr2O7) / M(Nа2S2О3)
m(K2Cr2O7)=0.001716 г/см³ ∙ 39.82 см³ ∙ 49.03 г-экв / 158.1 г-экв = 0,02119 г
ω%(K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7) ∙ 100 / m(образца) = 0,02119 г ∙ 100 / 0.1362 г = 15.56%