Вопрос, который вызвал трудности
На нейтрализацию 15 мл 0,9 н раствора щелочи NaOH израсходовано 18 мл раствора серной кислоты H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
По закону эквивалентов С1V1=C2V2
Cн(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) / V(H2SO4) = 15 мл ∙ 0,9 н / 18 мл = 0,75 н
Т= 0,001 Cн ∙ Mэ
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(H2SO4) = ½
Т(H2SO4)= 0,001Cн(H2SO4) ∙ M(½H2SO4) = 0,001 л/мл ∙ 0,75 моль/л ∙ 49 г/моль = 0,03675 г/мл
Вывод формулы для титра:
Т=m / V(мл)
m = nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(л) = 0,001Cн ∙ V(мл)
Т= nэ ∙ Mэ / V(мл) = 0,001Cн ∙ V(мл) ∙ Mэ / V(мл) = 0,001 Cн ∙ Mэ
Cн(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) / V(H2SO4) = 15 мл ∙ 0,9 н / 18 мл = 0,75 н
Т= 0,001 Cн ∙ Mэ
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(H2SO4) = ½
Т(H2SO4)= 0,001Cн(H2SO4) ∙ M(½H2SO4) = 0,001 л/мл ∙ 0,75 моль/л ∙ 49 г/моль = 0,03675 г/мл
Вывод формулы для титра:
Т=m / V(мл)
m = nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(л) = 0,001Cн ∙ V(мл)
Т= nэ ∙ Mэ / V(мл) = 0,001Cн ∙ V(мл) ∙ Mэ / V(мл) = 0,001 Cн ∙ Mэ