UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O 1.подберите коэффициенты, применив метод

В 9:01 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O 1.подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса 2. укажите окислитель и восстановитель 3. определите тип ОВР

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O 1.подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса 2. укажите окислитель и восстановитель 3. определите тип ОВР

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
C2H2 → H2C2O4
MnO4(-) →Mn(+2)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
C2H2 → H2C2O4
слева и справа по 2 ат. С и 2 ат. Н, но слева нет О, а справа 4 ат. О.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
MnO4(-) →Mn(+2)
слева и справа 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает плюс):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+
C2H2 отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О
слева -1+8=+7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды):
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.
Межмолекулярная ОВР - окислитель и восстановитель - разные вещества.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, а восстановления - на 8, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+ | 5
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О | 8
___________________________
5C2H2 + 20Н2О + 8 MnO4(-) + 64 Н+ → 5H2C2O4 + 40Н+ + 8 Mn(+2) + 32 Н2О
после сокращения:
5C2H2 + 8 MnO4(-) + 24 Н+ → 5H2C2O4 + 8 Mn(+2) + 12 Н2О

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
8KMnO4 + 5C2H2 + 12H2SO4 → 5H2C2O4 + 8MnSO4 + 4K2SO4+ 12H2O


НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Юдина Виктория Иринеевна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 68 700 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

СМОТРЕТЬ ЦЕНЫ

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ