Подберите стехиометрические коэффициенты электронно-ионным методом для уравнения реакции, протекающей по схеме : Mg

1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
Mg → Mg2+
NO3- → NH4+

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Mg → Mg2+
слева и справа 1 атом Mg - уравнена
2I(-) → I2
NO3- → NH4+
слева и справа 1 атом N, но слева есть 3 атома О и нет Н, а справа нет О и есть 4 атома Н.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород и водород: для связывания 1 атома О в молекулу воды (и т.о. удаления его из формулы частицы) нужны 2Н+, поэтому слева добавим 6Н+ для удаления 3 атомов О и еще 4Н+ для добавления 4Н в формулу, всего 10Н+, а справа 3Н2О - по молекуле на каждый атом О, получим:
NO3- + 10H+ → NH4+ + 3H2O

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
Mg → Mg2+
слева 0, справа 2+, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
Mg – 2ē → Mg2+
Mg отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
NO3- + 10H+ → NH4+ + 3H2O
слева -1+10=+9, справа +1, поэтому слева добавим 8ē (8 минусов, чтобы уравнять заряды):
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
NO3- получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 4, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Mg – 2ē→ Mg2+ | 4
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
________________________________
4Mg + NO3- + 10H+ → 4Mg2+ + NH4+ + 3H2O

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение:
4 Mg + HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
в реакции 1 ион NO3- превратился в NH4+, а еще 9 NO3- не изменились и участвуют как анионы в образовании 2-х солей, поэтому всего в исх. в-вах должны быть 10NO3-:
4 Mg + 10HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O - реакция уравнена