Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH(>7<) имеют

CuCl2 и Cr(NO3)3 образованы слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая, pH <7.
СuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , СuCl2 + H2O ⇆ CuOHCl + HCl
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+ , CuOHCl + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + HCl

Cr(NO3)3 → Cr3+ + 3NO3-
1 ст. Cr3+ + H2O ⇆ CrOH2+ + H+ , Cr(NO3)3 + H2O ⇆ CrOH(NO3)2 + HNO3
2 cт. CrOH2+ + H2O ⇆ Cr(OH)2+ + H+ , CrOH(NO3)2 + H2O ⇆ Cr(OH)2NO3 + HNO3
3 ст. Cr(OH)2+ + H2O ⇆ Cr(OH)3↓ + H+ , Cr(OH)2NO3 + H2O ⇆ Cr(OH)3↓ + HNO3

Cs2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, среда щелочная, pH>7
Cs2CO3 → 2Cs+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН- , Cs2CO3 + H2O ⇆ CsНCO3 + CsОН
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- ⇆ СО2↑ + H2O + ОН- , CsНCO3 + H2O ⇆ Н2СО3 + CsОН ⇆ СО2↑ + H2O + CsОН

Гидролиз проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.