Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей (указать реакцию среды): карбонат калия, ацетат меди(2), селенат натрия.

1) K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
K2CO3 → 2K+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН-
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- → СО2↑ + H2O + ОН- ,
Гидролиз обратимый и неполный, проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.

При введении сильной кислоты, т.е. ионов Н+, ионы Н+ реагируют с образующимися ионами ОН-, нарушается равновесие, и до достидения нового равновесия усиливается реакция образования ОН-, т.е. реакция гидролиза - степень гидролиза соли возрастает.

При введении щелочи, т.е. ионов ОН-, концентрация ионов ОН- возрастает, нарушается равновесие, и до достижения нового равновесия усиливается реакция связывания Он- в молекулы воды, обратная процессу гидролиза - степень гидролиза соли уменьшается.

2) Сu(CH3COO)2 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и по аниону:
Сu(CH3COO)2 → Cu2+ + 2CH3COO-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , CH3COO- + H2O → CH3COOН + ОН-
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+
Реакцию раствора можно определить, сравнив константы диссциации слабых электролитов - продуктов гидролиза: Кд (CH3COOН) = 1,74·10-5 ; Кд (CuOH+) = 3,4·10-7 . Так как CH3COOН более сильный электролит, то в растворе избыток ионов Н+, и реакция раствора кислая (рН<7)

3) Cеленат натрия Na2SeO4 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, т.к. ионы Na+ не могут связать гидроксид-ионы, а ионы SeO4 2- не могут связать ионы H+. Реакция раствора нейтральная (рН = 7).