Установите путем расчета ΔG 298 протекание каких реакций возможно в стандартных условиях при 25 С: a)2N2(газ) + O2 ---- 2N2O(газ) ;

Для реакции (б) необходимо рассчитать ΔG° (Т=298К), т.е. либо знать ΔН° и ΔS° реакции, либо рассчитать их по ΔН°ƒ и S° участвующих в реакции веществ.
4НСl(газ) + O2(газ) → 2Н20(газ) + 2Сl2(газ)
ΔН° = ΔН°ƒ продуктов - ΔН°ƒ исх. веществ.
т.к. ΔН°ƒ всегда относится к образованию 1 моль вещества, то нужно умножать его на коэффициент.
Кроме того, важно помнить, что ΔН°ƒ простых веществ = 0.
Отсюда: ΔН° реакции = 2ΔН°ƒ(Н20(газ)) - 4ΔН°ƒ(НСl(газ))
Осталось найти в справочной таблице значения ΔН°ƒ и посчитать ΔН°.
ΔS° = S° продуктов - S° исх. в-в
Здесь тоже нужно учитывать коэффициенты.
В отличие от ΔН°ƒ, для каждого вещества (простого или сложного) есть свое значение S°.
Отсюда: ΔS° реакции = 2S°(Н20(газ)) + 2S°(Сl2) - 4S°(НСl) - 2S°(O2)
Осталось найти в справочной таблице значения S° и посчитать ΔS°.
Зная ΔS°, ΔН° и Т, легко посчитать ΔG° и оценить спонтанность реакции при ст. усл.
Только нужно помнить, что ΔН° и ΔG° измеряют в кДж, а ΔS° - в Дж/К, поэтому в формуле нужно брать ΔS°/1000 (перевод Дж → кДж)

Для реакции (а) 2N2(газ) + O2(газ) →2N2O(газ) ; ΔG°ƒ(N20(газ)) = 103,6 кДж/моль
можно посчитать ΔG° по формуле:
ΔG° = ΔG°ƒ продуктов - ΔG°ƒ исх. в-в
т.к. ΔG°ƒ всегда относится к образованию 1 моль вещества, то нужно умножать его на коэффициент.
Кроме того, важно помнить, что ΔG°ƒ простых веществ =0.
Отсюда: ΔG° реакции = 2ΔG°ƒ(N20) = 103,6 х 2 =... кДж

Если бы не требовалось рассчета, то для реакции (а) можно было бы и проще - ΔG° N20 положительно, поэтому и 2ΔG° N20 положительно - нет реакции.