Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.) при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S

.............СаСО3 (к.) = СаО (к.) + СО2 (г.)
Sо ...........91,7 ......... 39,7......... 213,7
ΔHо обр. -1207,0 .....-635,5 ........-393,5
ΔGо обр. -1127,7 ..... -604,2 ...... -394,4
(табличные значения Sо, ΔHо обр. и ΔGо обр. для 25С (298К) ), отсюда:

ΔSо= (39,7 + 213,7) - 91,7 = 161,7 Дж/K
ΔHо= (-635,5 - 393,5) + 1207 = 178 кДж
ΔGо= (-604,2 - 394,4) + 1127,7 = 129,1 кДж > 0 (реакция невозможна при 25С)

Далее воспользуемся формулой ΔG = ΔН - ТΔS:

Для 500С (773К):
ΔGо= 178 – 773 * 0,162 = 52,77 кДж > 0 (реакция невозможна и при 500С)

Для 1500С (1773К):
ΔGо= 178 – 1773 * 0,162 = − 109,22 кДж < 0 т.е. при 1500С реакция возможна и протекает со значительным выделением свободной энергии (109,22 кДж)