Строение триметилалюминия

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 02:18 | 05.11.2019 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Строение триметилалюминия. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

То, что металлоорганические соединения имеют лишь частично ковалентные связи металл - углерод свидетельствует о том, что атом металла не имеет своей обычной заполненной валентными электронами оболочки. Рассмотрим на примере строения триметилалюминия $Al_2(CH_3)_6$.

Рисунок 2.

Атом алюминия имеет шесть электронов на валентной слое, хотя пытается использовать все свои четыре орбитали для связи. Свободная орбиталь $sр3$-гибридизованого атома углерода, заимствованная у метильной группы, перекрывается с двумя орбитами алюминия (также $sp3$). При этом образуется трицентровий связь ($C-Al-C$) изогнутой формы, которая обеспечена лишь двумя электронами.

Рисунок 3.

Итак, каждая связь $Al-C$ осуществляется в среднем лишь одним электроном. Такая нехватка электронов приводит к димеризации триметилалюминия. Известно, что триметилалюминий существует как димер даже в газовой фазе, в которой два атома алюминия связаны между собой двумя метильными группами:

Рисунок 4.

Связывания в димере реализуются за счет двух метильных мостиков, каждый из которых образует трицентровые связи с двумя атомами металла. На основе такой структуры можно объяснить странные на первый взгляд углы связей ($Al-C-Al$ 70 $^\circ$, $C-Al-C$ 110 $^\circ$): орбитали не лежащие вдоль линии, соединяющей атомные центры, а направлены таким образом, что не только атомы углерода, но и атомы алюминия становятся тетраэдрическими.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Строение триметилалюминия, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.