Процессы химической термодинамики

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 07:37 | 11.04.2016 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Процессы химической термодинамики. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Рисунок 2. Процессы химической термодинамики.

Замечание 1

Равновесным состоянием будет считаться неизменное во времени термодинамическое состояние системы, которое не обусловлено при этом протеканием какого-нибудь внешнего процесса. В случае устойчивого равновесия, любые смежные с ним состояния окажутся менее устойчивыми, а переход к ним из равновесно-устойчивого состояния всегда будет взаимосвязан с необходимостью затрат работы извне.

Общими условиями осуществления равновесных процессов являются следующие:

• бесконечно малая разность сил действия и противодействия;
• выполнение в прямом процессе максимальной работы;
• бесконечно медленное протекание процесса, взаимосвязанное с бесконечно малой разностью между действующими силами и бесконечно большим числом промежуточных состояний;
• одинаковость абсолютных значений работ прямого и обратного процессов;
• изменение внешней силы на бесконечно малую величину провоцирует изменение направления процесса на обратный;
• совпадение путей прямого и обратного процессов.

В расчетах используются численные (табличные) показатели термодинамических свойств веществ. Даже незначительные наборы таких данных позволяют осуществить расчеты множества разных процессов. При расчете равновесного состава не требуется запись уравнения вероятных химических реакций, будет достаточно учесть все вещества, способные составлять равновесную смесь в принципе.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Процессы химической термодинамики, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.