Основы первой атомной теории строения вещества

По просьбе нашего читателя постараемся описанную тему от 20:21 | 11.02.2017 раскрыть ещё глубже, сегодня рассмотрим Основы первой атомной теории строения вещества. Не будем разливать воду, а преступим рассмотрению этого вопроса.

Основное положение

Физик Дальтон Джон в 1806 году возродил атомизм и доказал реальность существования атомов. Именно он сказал, что атомы являются химическими элементами, которые не создаются заново, не разделяются на более мелкие частицы и не уничтожаются путем каких-либо химических превращений. Он полагал, что любая химическая реакция просто меняет порядок группировки этих атомов. Также этот ученый ввел понятие «атомный вес» и впервые рассчитал атомные массы множества химических элементов. Физик Дальтон Джон составил первую таблицу относительных атомных весов, заложив основу первой атомной теории строения вещества.

Физик Дальтон Джон был одним из самых уважаемых и знаменитым ученых того времени, он стал широко известным благодаря новаторским работам в различных областях физической и химической науки. В 1794 году он впервые провел исследования и описал дефект зрения, которым и сам страдал, - цветовая слепота, которая спустя некоторое время была названа дальтонизмом. В 1801 году он открыл закон парциальных давлений, в 1802 году – закон растворимости газов в жидкостях, что получил название Генри-Дальтона. В 1803 году он установил закон кратных отношений и обнаружил явление полимеризации на примере бутилена и этилена. Но, несмотря на множество открытий, вопрос о строении атомов не возникал, поскольку они считались неделимыми.

Английский физик Дж. Томсон в 1897 году, изучая катодные лучи, сделал вывод, что атомы любого вещества состоят из отрицательно заряженных частиц, которые он назвал электронами. Большой заслугой Томсона считается доказательство того, что все частички, что образуют катодные лучи, тождественны и являются составляющими вещества. Именно он в 1904 году предположил первую модель атома «пудинг с изюмом».

По мнению Томсона, положительный атомный заряд занимает весь объем атома и распределяется там с постоянной плотностью. В той сфере, что заряжена положительно, располагается несколько электронов, поэтому атом напоминает кекс, в котором электроны играют роль изюминок.

Датский физик Нильс Бор полагал, что поведение частиц нельзя описывать такими же законами, что и макроскопические тела. Он предположил, что величины, которые характеризуют микромир, должны квантоваться, иными словами, они могут принимать только некоторые дискретные значения.

Бор считал, что законы микромира – это квантовые законы. В начале XX столетия эти законы еще не были установлены наукой. Ученый сформулировал их в виде трех постулатов. Его теория спустя некоторое время привела к созданию тройной теории движения микрочастиц – квантовой механики.

Первый постулат Бора: атомная система может существовать только в особых квантовых или стационарных состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. В стационарном состоянии атом энергию не излучает.

Второй постулат Бора: излучение света происходит только при переходе атома из стационарного состояния с большой энергией в иное стационарное состояние с малой энергией.

Заключение

Конечно можно много говорить по теме Основы первой атомной теории строения вещества, но основную суть мы изложили по этому вопросу. Если вам нужно дополнительная консультация, пожалуйста пишите ваши сообщения нам на почту. Все поступившие вопросы рассматриваются и не остаются без ответа.