Вопрос, который вызвал трудности
Образец щелочного металла массой 2г, окисленный с поверхности на 1,5%, поместили в воду. Один из полученных продуктов при
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Образец щелочного металла массой 2г, окисленный с поверхности на 1,5%, поместили в воду. Один из полученных продуктов при
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1. Определим массу продуктов окисления
m окисл.= mобразца . ω окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г
2. Найдем массу чистого металла (очевидно, что это натрий) mмет. = mобразца - m окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г
3. Найдем массу продукта – гидроксида натрия:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
m 1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г
2Na2О2 + 2H2O => 4NaOH + О2
m 2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г
Общая масса гидроксида натрия
m (NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3.46г
4. Определим массу образовавшейся поваренной соли:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
m (NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г
m окисл.= mобразца . ω окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г
2. Найдем массу чистого металла (очевидно, что это натрий) mмет. = mобразца - m окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г
3. Найдем массу продукта – гидроксида натрия:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
m 1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г
2Na2О2 + 2H2O => 4NaOH + О2
m 2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г
Общая масса гидроксида натрия
m (NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3.46г
4. Определим массу образовавшейся поваренной соли:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
m (NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г