Вопрос, который вызвал трудности
Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 63 кг с массовой долей кислоты 50 % для получения нитрата аммония массой 38 кг?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 63 кг с массовой долей кислоты 50 % для получения нитрата аммония массой 38 кг?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Ответ зависит от реакции, есть много возможностей. Допустим, самый простой вариант: через азотную кислоту пропущен аммиак, в рез. чего образовался нитрат аммония, т.е.:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Т.о. из 1 моль к-ты получаем 1 моль соли: n(HNO3) = n(NH4NO3)
Для получения 38 кг соли по данной реакции требуются:
m(HNO3) =n(HNO3) ∙ M(HNO3) = n(NH4NO3) ∙ M(HNO3) = m(NH4NO3) ∙ M(HNO3) / ∙ M(NH4NO3)
m(HNO3) = 38 кг ∙ 63 кг/кмоль / 80 кг/кмоль = 29,9 кг
63 кг р-ра 50%-ной кислоты содержат m(HNO3) = m(р-ра) ∙ ω(р-ра) = 63 ∙ 0,5 = 31,5 кг HNO3.
Т.е. для получения 38 кг NH4NO3 по данной реакции кислота даже в избытке.
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Т.о. из 1 моль к-ты получаем 1 моль соли: n(HNO3) = n(NH4NO3)
Для получения 38 кг соли по данной реакции требуются:
m(HNO3) =n(HNO3) ∙ M(HNO3) = n(NH4NO3) ∙ M(HNO3) = m(NH4NO3) ∙ M(HNO3) / ∙ M(NH4NO3)
m(HNO3) = 38 кг ∙ 63 кг/кмоль / 80 кг/кмоль = 29,9 кг
63 кг р-ра 50%-ной кислоты содержат m(HNO3) = m(р-ра) ∙ ω(р-ра) = 63 ∙ 0,5 = 31,5 кг HNO3.
Т.е. для получения 38 кг NH4NO3 по данной реакции кислота даже в избытке.