Вопрос, который вызвал трудности
Через 200 мл 20% раствора иодида калия плотностью 1,1 г/мл пропущено 1,4 л хлора.
Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокaлили. Из каких веществ состоит осадок после прокаливания? Определить их массовую долю.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Через 200 мл 20% раствора иодида калия плотностью 1,1 г/мл пропущено 1,4 л хлора. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокaлили. Из каких веществ состоит осадок после прокаливания? Определить их массовую долю.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
При выпаривании и прокаливании вода испаряется, иод возгоняется, остаются только соли.
n(KI) = m(KI) / M(KI)
m(KI) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
n(KI) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 200 мл ∙ 0,2 ∙ 1,1 г/мл / 166 г/моль = 0,265 моль
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 1,4 л / 22,4 л/моль = 0,0625 моль
По уравнению реакции 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI с образованием 2 моль KCl, след., с 0,0625 моль Cl2 прореагировали 2 ∙ 0,0625 моль KI и образовались 2 ∙ 0,0625 моль KCl.
m = n ∙ М
Состав полученной смеси солей:
m(KI, ост.) = (n исх. - n реаг.) ∙ M(KI) = (0,265 - 2 ∙ 0,0625) моль ∙ 166 г/моль = 23,24 г
m(KCl) = n(KCl) ∙ M(KCl) = 2 ∙ 0,0625 моль ∙ 74,5 г/моль = 9,31 г
ω%(KI) = m(KI, ост.) ∙ 100 / m(смеси) = 23,24 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 71,4%
ω%(KCl) = m(KCl) ∙ 100 / m(смеси) = 9,31 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 28,6%
При выпаривании и прокаливании вода испаряется, иод возгоняется, остаются только соли.
n(KI) = m(KI) / M(KI)
m(KI) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
n(KI) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 200 мл ∙ 0,2 ∙ 1,1 г/мл / 166 г/моль = 0,265 моль
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 1,4 л / 22,4 л/моль = 0,0625 моль
По уравнению реакции 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI с образованием 2 моль KCl, след., с 0,0625 моль Cl2 прореагировали 2 ∙ 0,0625 моль KI и образовались 2 ∙ 0,0625 моль KCl.
m = n ∙ М
Состав полученной смеси солей:
m(KI, ост.) = (n исх. - n реаг.) ∙ M(KI) = (0,265 - 2 ∙ 0,0625) моль ∙ 166 г/моль = 23,24 г
m(KCl) = n(KCl) ∙ M(KCl) = 2 ∙ 0,0625 моль ∙ 74,5 г/моль = 9,31 г
ω%(KI) = m(KI, ост.) ∙ 100 / m(смеси) = 23,24 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 71,4%
ω%(KCl) = m(KCl) ∙ 100 / m(смеси) = 9,31 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 28,6%