Вопрос, который вызвал трудности
Сколько граммов оксида алюминия, содержащего 20% примесей, нужно для получения 10,8 г алюминия? Ar(Al)= 27; Mr(Al2O3) = 102.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Сколько граммов оксида алюминия, содержащего 20% примесей, нужно для получения 10,8 г алюминия? Ar(Al)= 27; Mr(Al2O3) = 102.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1 моль Al2O3 содержит 2 моль Al.
n(Al)=m(Al) / M(Al)=10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль, поэтому нужны 0,2 моль чистого Al2O3, а с учетом примесей - на 20% больше, т.е. не 100%, а 120%.
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 = 0,2 моль ∙ 102 г/моль ∙ 1,2 = 24,5 г
Можно объединить решение в одну расчетную формулу:
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2
n(Al2O3)=n(Al)/2
n(Al)=m(Al) / M(Al)
Отсюда: m(Al2O3)=m(Al) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 / ( M(Al) ∙ 2) = 10,8 ∙ 102 ∙ 1,2 / (27 ∙ 2) = 24,5 г
n(Al)=m(Al) / M(Al)=10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль, поэтому нужны 0,2 моль чистого Al2O3, а с учетом примесей - на 20% больше, т.е. не 100%, а 120%.
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 = 0,2 моль ∙ 102 г/моль ∙ 1,2 = 24,5 г
Можно объединить решение в одну расчетную формулу:
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2
n(Al2O3)=n(Al)/2
n(Al)=m(Al) / M(Al)
Отсюда: m(Al2O3)=m(Al) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 / ( M(Al) ∙ 2) = 10,8 ∙ 102 ∙ 1,2 / (27 ∙ 2) = 24,5 г