Вопрос, который вызвал трудности

В реакции оксида магния химическим количеством 0,18 моль с раствором уксусной кислоты, взятой в избытке, получили ацетат магния. Рассчитайте массу раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты, равной 20 %, которую использовали для этой реакции.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: В реакции оксида магния химическим количеством 0,18 моль с раствором уксусной кислоты, взятой в избытке, получили ацетат магния. Рассчитайте массу раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты, равной 20 %, которую использовали для этой реакции.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

MgO + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Mg + H2O
По уравнению, для реакции с 0,18 моль MgO необх. 0,36 моль СН3СООН
m(раствора) = n(СН3СООН) ∙ M(СН3СООН) / ω = 0,36 ∙ 60 / 0,2 = 108 г.
Впрочем, ведь написано, что кислота взята в избытке, так что взяли больше, чем 108г.