Вопрос, который вызвал трудности
Какой объем СО2 пропустили через известковую воду, если при этом получили 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Сколько г 2% раствора Ca(OH)2 было израсходовано?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Какой объем СО2 пропустили через известковую воду, если при этом получили 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Сколько г 2% раствора Ca(OH)2 было израсходовано?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
m(CaCO3 теор.) = m(CaCO3)/ω = 15 / 0,75 = 20 г
Отношение количеств в-в в реакции 1:1:1:1, поэтому n(CO2) = n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) =
m(CaCO3 теор.)/ M(CaCO3) = 20 / 100 = 0,2 моль
Условия не даны, примем за н.у., тогда:
V(CO2) = n ∙ Vm = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 л
m (р-ра) = m(Ca(OH)2)/ω = n(Ca(OH)2)∙M(Ca(OH)2)/∙ω = 0,2 ∙ 74 / 0,02 = 740 г
m(CaCO3 теор.) = m(CaCO3)/ω = 15 / 0,75 = 20 г
Отношение количеств в-в в реакции 1:1:1:1, поэтому n(CO2) = n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) =
m(CaCO3 теор.)/ M(CaCO3) = 20 / 100 = 0,2 моль
Условия не даны, примем за н.у., тогда:
V(CO2) = n ∙ Vm = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 л
m (р-ра) = m(Ca(OH)2)/ω = n(Ca(OH)2)∙M(Ca(OH)2)/∙ω = 0,2 ∙ 74 / 0,02 = 740 г