Вопрос, который вызвал трудности
Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 мл 0,02 н раствора сульфата калия 100 мл 0,01н раствора хлорида кальция?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 мл 0,02 н раствора сульфата калия 100 мл 0,01н раствора хлорида кальция?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Правило осаждения такое: если ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.
Сульфат-анионов там будет:
n(SO4 2-) =N∙V/2=0,02∙0,1/2 = 0,001 моль (10^-3),
a катионов кальция будет:
n(Са 2+)= N∙V/2 = 0,01∙0,1/2 = 0,0005 моль (5∙10^-4)
Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,005 M (5∙10^-3);
[Са 2+]=n/V=0,0005 моль / 0,2 л = 0,0025 M (2,5∙10^-3)
ПК(СаSO4)=[ Са 2+] x [SO4 2-]=5∙10^-3 x 2,5∙10^-3 =1,25∙10^-5
если это число ниже ПР(СаSO4), то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Отсюда: ПР (СаSO4) = 2,5∙10^-5
ПК=1,25∙10^-5 ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.
Сульфат-анионов там будет:
n(SO4 2-) =N∙V/2=0,02∙0,1/2 = 0,001 моль (10^-3),
a катионов кальция будет:
n(Са 2+)= N∙V/2 = 0,01∙0,1/2 = 0,0005 моль (5∙10^-4)
Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,005 M (5∙10^-3);
[Са 2+]=n/V=0,0005 моль / 0,2 л = 0,0025 M (2,5∙10^-3)
ПК(СаSO4)=[ Са 2+] x [SO4 2-]=5∙10^-3 x 2,5∙10^-3 =1,25∙10^-5
если это число ниже ПР(СаSO4), то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Отсюда: ПР (СаSO4) = 2,5∙10^-5
ПК=1,25∙10^-5 ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.