Вопрос, который вызвал трудности
Опишите ионными и молекулярными уравнениями гидролиз солей хлорида никеля и сульфата калия. Гидролиз какой из этих двух солей усилится в присутствии щелочи и почему?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Опишите ионными и молекулярными уравнениями гидролиз солей хлорида никеля и сульфата калия. Гидролиз какой из этих двух солей усилится в присутствии щелочи и почему?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
NiCl2→Ni2+ + 2Cl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
Ni2+ + НОН ⇆ NiОН+ + Н+
В присутствии щелочи ионы ОН– нейтрализуют один из продуктов Н+ и т.о. смещают равновесие в сторону прямой реакции - в сторону усиления гидролиза.
K2SO4 → 2K+ + SO4 2–
Сульфат калия - соль сильного основания и сильной кислоты, однако по второй ступени серная кислота гидролизуется слабо, поэтому частичный гидролиз по аниону возможен:
SO4 2– + НОН ⇆ HSO4– + ОН–
Добавление щелочи увеличит конц-ю ионов ОН– и т.о. сместит равновесие в сторону обратной реакции - замедлит гидролиз.
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
Ni2+ + НОН ⇆ NiОН+ + Н+
В присутствии щелочи ионы ОН– нейтрализуют один из продуктов Н+ и т.о. смещают равновесие в сторону прямой реакции - в сторону усиления гидролиза.
K2SO4 → 2K+ + SO4 2–
Сульфат калия - соль сильного основания и сильной кислоты, однако по второй ступени серная кислота гидролизуется слабо, поэтому частичный гидролиз по аниону возможен:
SO4 2– + НОН ⇆ HSO4– + ОН–
Добавление щелочи увеличит конц-ю ионов ОН– и т.о. сместит равновесие в сторону обратной реакции - замедлит гидролиз.