Вопрос, который вызвал трудности
Определите рН 0,02 н раствора К2СО3 учитывая только первую ступень гидролиза. К1(Н2СО3)=4,5∙10^-7, К2(Н2СО3)=4,7∙10^-11
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Определите рН 0,02 н раствора К2СО3 учитывая только первую ступень гидролиза. К1(Н2СО3)=4,5∙10^-7, К2(Н2СО3)=4,7∙10^-11
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
(без учета ионной силы раствора):
Соль калия диссоциирует в р-ре как сильный электролит (α=1):
K2CO3 → 2K+ + CO32–
поэтому [CO32–] = [K2CO3] = 0,02 н = 0,02/2 = 0,01 М
Ион CO32– как слабый электролит подвергается гидролизу (α«1):
CO32– + НОН ⇆ HCO3– + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[HCO3–][OH–]/[CO32–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [HCO3–][OH–][H+]/[CO32–][H+]=Kw/Kа2
Kr=10^-14/4,7∙10^-11=2,128∙10^-4
α=√(Kr/Cм)=√(2,128∙10^-4/0,01)=0,146
[OH-]=α∙Cм=0,146∙0,01=1,460∙10^-3 М
pH = 14 + lg[OH-]=11,16
Соль калия диссоциирует в р-ре как сильный электролит (α=1):
K2CO3 → 2K+ + CO32–
поэтому [CO32–] = [K2CO3] = 0,02 н = 0,02/2 = 0,01 М
Ион CO32– как слабый электролит подвергается гидролизу (α«1):
CO32– + НОН ⇆ HCO3– + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[HCO3–][OH–]/[CO32–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [HCO3–][OH–][H+]/[CO32–][H+]=Kw/Kа2
Kr=10^-14/4,7∙10^-11=2,128∙10^-4
α=√(Kr/Cм)=√(2,128∙10^-4/0,01)=0,146
[OH-]=α∙Cм=0,146∙0,01=1,460∙10^-3 М
pH = 14 + lg[OH-]=11,16