Вопрос, который вызвал трудности
А)Запишите выражение для константы равновесия реакции: C2H2(г)+H2(г)=C2H4(г)
Б)Как следует изменить давление,чтобы сдвинуть равновесие системы вправо?: CO(г)+H2O(г)=СO2(г)+H2(г)
В)Константа равновесия реакции К=1: CO2+H2=CO(г)+H2O(г). Начальная концентрация СO2 и H2O равны соответственно 0,2 и 0,8 моль/л.Найдите равновесную концентрацию CO
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
А) К=[C2H4] / ([H2]∙[C2H2])
Б) давление не повлияет на состояние равновесия, т.е. молярный состав газовой системы не изменяется (из 2 моль газа образуются 2 моль газа)
В) К=[H2O]∙[СО] / ([H2]∙[CO2])
Допустим, прореагировали по х моль/л исх веществ и образовались по х моль/л продуктов.
х²/ [(0,2-х) ∙ (0,8-х)] =1
[СО] = х= 0,16 моль/л
Б) давление не повлияет на состояние равновесия, т.е. молярный состав газовой системы не изменяется (из 2 моль газа образуются 2 моль газа)
В) К=[H2O]∙[СО] / ([H2]∙[CO2])
Допустим, прореагировали по х моль/л исх веществ и образовались по х моль/л продуктов.
х²/ [(0,2-х) ∙ (0,8-х)] =1
[СО] = х= 0,16 моль/л