Вопрос, который вызвал трудности

В реакционный сосуд введены 1 моль Н2 и Sb2S3 и нагреты до 713 К. Константа равновесия реакции Кр=0,429. Определить,сколько молей сурьмы образуется и сколько молей водорода израсходуется по этой реакции в состоянии равновесия. Sb2S3(тв)+3H2=2Sb(тв)+3H2S

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Для гетерогенной системе учитываем только газы:
Кр= [H2S]^3 / [H2]^3
Допустим, израсходовались х моль Н2 и образовались х моль/л H2S.
х^3 / (1-х)^3 = 0,429
х= 0,43 моль Н2
Тогда по уравнению реакции образуются 0,43 ∙ 2 / 3 = 0,29 моль Sb