UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

При нагревании водорода и хлора в закрытом сосуде обратимо протекает реакция по уравнению: H2+Cl2⇆2HCl. Равновесная смесь

В 12:08 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

При нагревании водорода и хлора в закрытом сосуде обратимо протекает реакция по уравнению: H2+Cl2⇆2HCl. Равновесная смесь при этих условиях содержит 3,2 моль HCl, 0,06 моль Cl2 и 3,2 моль H2. Bычислить константу равновесия указанной реакции и исходные концентрации водорода и хлора

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: При нагревании водорода и хлора в закрытом сосуде обратимо протекает реакция по уравнению: H2+Cl2⇆2HCl. Равновесная смесь при этих условиях содержит 3,2 моль HCl, 0,06 моль Cl2 и 3,2 моль H2. Bычислить константу равновесия указанной реакции и исходные концентрации водорода и хлора

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

К=[HCl]²/[H2][Cl2]
т.к. из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общее кол-во газа не меняется в реакции, то вместо конц-й можно пользоваться кол-вами в моль.
К= n(HCl)²/n(H2)∙n(Cl2)= 3,2² / (3,2 ∙ 0,06) = 3,2/0,06=53,3
Исх. концентрации вычислить невозможно, т.к. С=n/V, а объем сосуда не дан, но можно вычислить количества в моль.
По условию, исходная смесь не содержала HCl:
n(HCl)исх.=0, n(HCl)равн.=3,2 моль, Δn(HCl) = +3,2 моль
На образование 2 моль HCl расходуются по 1 моль Cl2 и H2, поэтому на образование 3,2 моль HCl израсходовались по 3,2/2=1,6 моль Cl2 и H2, т.е. их исходное кол-во было на 1,6 моль больше равновесного. Тогда:
n(H2)исх.= n(H2)равн. + 1,6 = 3,2 + 1,6 = 4,8 моль
n(Cl2)исх.= n(Cl2)равн. + 1,6 = 0,06 + 1,6 = 1,66 моль


НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Козлова Ядвига Федосеевна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 58 559 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

СМОТРЕТЬ ЦЕНЫ

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ