Вопрос, который вызвал трудности
Равновесие реакции 2N2O(г)+3O2(г)⇆4NO2(г) установилось при [NO2]=0,8 моль/л.
Вычислить начальную концентрацию кислорода, если на окисление азота (I) пошло 50% исходного кислорода.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2N2O(г)+3O2(г)⇆4NO2(г)
2 . . . . . . . 3 . . . . . . . 4 - соотношение кол-в вещ-в в реакции.
При реакции в замкнутой системе с пост. объемом конц-и вещ-в относятся как их кол-ва.
Поэтому для образования 0,8 моль/л NO2 необходимы 0,8 / 4 ∙ 3 = 0,6 моль/л O2.
На окисление азота (I) пошло 50% исходного кислорода, след., нач. конц-я O2 равна 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль/л
2 . . . . . . . 3 . . . . . . . 4 - соотношение кол-в вещ-в в реакции.
При реакции в замкнутой системе с пост. объемом конц-и вещ-в относятся как их кол-ва.
Поэтому для образования 0,8 моль/л NO2 необходимы 0,8 / 4 ∙ 3 = 0,6 моль/л O2.
На окисление азота (I) пошло 50% исходного кислорода, след., нач. конц-я O2 равна 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль/л