Вопрос, который вызвал трудности
При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие состояние системы окажут:
а) увеличение давления; б) увеличение температуры; в) введение катализатора?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение температуры; в) введение катализатора?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) по принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается.
Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе.
В прямой реакции из 5 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает.
Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) по принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
а) по принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается.
Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе.
В прямой реакции из 5 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает.
Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) по принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).