В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления;

Кр=[СO] / ([H2] ∙ [СO2])
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуются только 1 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации СO2 к ускорению реакции, в которой концентрация СO2 уменьшается, т.е. в которой СО2 разрушается, превращается в другое в-во.
В прямой реакции из СO2 образуются СO. Поэтому увеличение концентрации СO2 приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
г) По принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.