Вопрос, который вызвал трудности

Константа равновесия реакции 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г) при температуре 494К равна 2,2. Необходимо рассчитать значение Кс этой реакции при 650К, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0,06(NO2), 0,24(NO), 0,12(O2) и установить направление смещения равновесия в системе при повышении температуры. Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет большее значение? Установить знак ΔН прямой реакции.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Константа равновесия реакции 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г) при температуре 494К равна 2,2. Необходимо рассчитать значение Кс этой реакции при 650К, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0,06(NO2), 0,24(NO), 0,12(O2) и установить направление смещения равновесия в системе при повышении температуры. Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет большее значение? Установить знак ΔН прямой реакции.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Кс =[NO2]² / ([NО]² ∙ [О2])
Кс(650К) = 0,06² / (0,24²∙0,12) = 0,52 < Кс(494К)
При повышении температуры Кс уменьшается, т.е. [NO2] падает, [NО] и [О2] растут, след., NO2 реагирует, а NО и О2 образуются - равновесие смещено в стор. обратной реакции.
При повышении темературы равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции (ΔН <0), поэтому обратная реакция - эндотермическая, тогда прямая - экзотермическая (ΔН >0).
Большее значение имеет Еа обратной реакции - эндотермической.