Если нагреть 1,518•10^-3 моль йода, то пары его при 800 К под давлением 518 гПа займут объем 2,493•10^–4 м3. Определить константы равновесия

рV=nRT
T=800 K
р= 518 гПа = 51,8 кПа
V=2,493•10^–4 м3 = 0,2493 л
R = 8,314 Дж/(моль∙К)
n (газа) = PV / RT = 51,8 ∙ 0,2493 / (8,314 ∙ 800) = 1,942•10^–3 моль
Первоначальное кол-во в-ва n(I2)=1,518•10^–3 моль,
т.е. в рез. частичной диссоциации молекул на атомы I2 → 2I из 1,518•10^–3 моль I2 получили равновесный состав, содержащий 1,942•10^–3 моль частиц - молекул и атомов иода.
Для реакции 2I ⇆ I2 (которая вообще-то ассоциация, т.е. связывание частиц, а не диссоциация, т.е. разрушение связей между частицами) константа равновесия:
Kх=[I2]/[I]²
Всего диссоциировавших молекул 1,942•10^–3 - 1,518•10^–3 = 0,424•10^–3 моль
поэтому состав равновесной газовой смеси:
n(I2) = 1,518•10^–3 - 0,424•10^–3 = 1,094•10^–3 моль
n(I) = 0,424•10^–3 ∙ 2 = 0,848•10^–3 моль
при объеме 0,2493 л равновесные концентрации составили:
[I2] = n/V = 1,094•10^–3 / 0,2493 = 4,388•10^–3 моль/л
[I] = 0,848•10^–3 / 0,2493 = 3,402•10^–3 моль/л
Kх=Kс=[I2]/[I]² = 4,388•10^–3 / (3,402•10^–3)² = 379

Kр=рI2/рI², где р- парциальное давление частиц в сосуде.
рI2 = 1,094•10^–3 моль ∙ 51,8 / 1,942•10^–3 = 29,18 кПа
рI = 0,848•10^–3 моль ∙ 51,8 / 1,942•10^–3 = 22,62 кПа
Kр = 29,18 / 22,62² = 0,057
Или иначе:
Kр=Kс(RT)^Δn = 379∙(8,314∙800)^-1=0,057