Вопрос, который вызвал трудности
2Fe+О2⇆2FeО
Найти константу равновесия (Кр)
Куда сместится равновесие при повышении температуры, давления?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: 2Fe+О2⇆2FeО Найти константу равновесия (Кр) Куда сместится равновесие при повышении температуры, давления?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2Fe(тв.)+О2(г)⇆2FeО(тв.)
В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для Кр будет только концентрация О2, а вместо конц-й тв. в-в запишем 1:
Кр = 1/[О2]
Чем больше молекул газа в сосуде, тем больше давление. Поэтому при повышении давления по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой уменьшается количество газа, т.е. в сторону прямой реакции (в которой из газа образуется тв. в-во).
Реакция окисления железа - экзотермическая, т.е. идет с выделением тепла в окружающую среду. Поэтому при повышении Т среды по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой среда охлаждается, т.е. в сторону обратной реакции - эндотермической (в которой поглощается энергия).
В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для Кр будет только концентрация О2, а вместо конц-й тв. в-в запишем 1:
Кр = 1/[О2]
Чем больше молекул газа в сосуде, тем больше давление. Поэтому при повышении давления по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой уменьшается количество газа, т.е. в сторону прямой реакции (в которой из газа образуется тв. в-во).
Реакция окисления железа - экзотермическая, т.е. идет с выделением тепла в окружающую среду. Поэтому при повышении Т среды по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой среда охлаждается, т.е. в сторону обратной реакции - эндотермической (в которой поглощается энергия).