Вопрос, который вызвал трудности
Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const):
2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г)
Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях:
а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз;
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза;
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г) Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях: а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз; б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Kc = [N2] ∙ [НСl]^6 / ([NH3]² ∙ [Cl2]^3)
а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз - при уменьшении конц-и одного из продуктов, НСl , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции;
б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении конц-и одного из исходных в-в, Сl2 , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции;
в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - т.к. одновременно изменены конц-и исх. в-ва и продукта, подставим в выражение для Кс:
[2N2] ∙ [НСl]^6 / ([2NH3]² ∙ [Cl2]^3) =
2[N2] ∙ [НСl]^6 / (4[NH3]² ∙ [Cl2]^3) = ½ Kc
Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в сисеме сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз - при уменьшении конц-и одного из продуктов, НСl , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции;
б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении конц-и одного из исходных в-в, Сl2 , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции;
в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - т.к. одновременно изменены конц-и исх. в-ва и продукта, подставим в выражение для Кс:
[2N2] ∙ [НСl]^6 / ([2NH3]² ∙ [Cl2]^3) =
2[N2] ∙ [НСl]^6 / (4[NH3]² ∙ [Cl2]^3) = ½ Kc
Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в сисеме сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.