Вопрос, который вызвал трудности

Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3 ?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3 ?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г)
[N2 o] = 1,5 М; [H2 o] = 2,5 М; [NH3 o] = 0 М
[NH3 t] = 0,5 М
Изменения конц-и в-в в течение реакции пропорциональны коэффициентам этих в-в в уравнении реакции, причем конц-и исх. в-в уменьшаются, а продуктов - увеличиваются.

Δ[NH3] = [NH3 t] – [NH3 o] = 0,5–0=+0,5М

Отношение количеств в-в в реакции 1:3:2.

Тогда Δ[N2] = –Δ[NH3]/2 = –0,5/2 = –0,25 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 1,5 +(– 0,25) = 1,25 М

Δ[Н2 t] = –Δ[NH3]∙3/2 = –0,5∙3/2 = –0,75 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 2,5 +(– 0,75) = 1,75 М