Рассчитать ЭДС реакции, назвать окислитель и вывод). Указать причины и продукты коррозии Mg+Pb(NO3)2+H2O

В водном растворе Pb(NO3)2 подвергается процессу гидролиза по катиону слабого основания:
Pb(NO3)2 → Cr2+ + 2NO3-
Pb2+ HOH ⇆ PbOH+ + H+, или Pb(NO3)2 + Н2О ⇆ PbOHNO3 + НNO3 , рН<7
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода Н+ и образуется кислая среда (pH < 7), следовательно, деполяризатором являются ионы водорода Н+, на катоде идет водородная деполяризация. Скорость коррозии будет достаточно высока, т.к. анионы NO3- являются активаторами коррозии.
Процессы:
анодный: Mg – 2e- → Mg2+ , φº = –2,37 В (Mg - восст-ль, процесс окисления)
катодный: 2H+ + 2e- → H2↑ , φº = 0,0 В (H+ - ок-ль, процесс восст-я)
Суммарное уравнение коррозии: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑
ЭДС при ст. усл. = φºк –φºа = 0,0 – (–2,37) = 2,37 В
Несомненно, концентрации ниже 1 М и ЭДС ниже полученного значения, но без доп. данных точнее не расчитать.