Возможна ли электрохимическая коррозия олова в водной среде при pH=6 при контакте с воздухом? Напишите уравнения электродных процессов.

Коррозия металла возможна, если в созданной гальв. цепи он служит анодом, т.е. отдает е- и переходит в раствор в виде ионов. Для этого восст. пот-л металла (φ) должен быть ниже восст. пот-ла окислителя, находящегося в коррозионной среде. В слабокислой среде (рН=6 - слабокислая среда, избыток Н+) окислителями могут служить молекулы О2 (в аэрированной среде) и катионы Н+.
Анодный процесс: Sn – 2e- → Sn2+ , φ° = –0,136 B
Катодный процесс в слабокислой аэрированной среде (при контакте с воздухом):
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φº=1,129 В
При давлении воздуха=1 атм парц. давление кислорода р(О2)=0,2 атм:
φ = φº + 0,0147lg Р(О2) – 0,059рН = 1,229 + 0,0147lg0,2 – 0,059 ∙ 6 = 0,865 В > –0,136 В, коррозия возможна.

Выделение водорода (водородная деполяризация) при давлении р(Н2) = 1 атм возможно при рН, при кот. φН+/Н2 > –0,136 В:
φН+/Н2 = – 0,059рН > –0,136
рН < 0,136/0,059 < 2,3, т.е. в сильнокислой среде при рН < 2,3 будет выделяться Н2.