Вопрос, который вызвал трудности

Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в хлороводородной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН =10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в хлороводородной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН =10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (ƒэ=1).
n(Mg2+) = n(ЭДТА)
n(Mg2+) = n(MgO) = m(MgO) / M(MgO)
n(ЭДТА) = C(ЭДТА) ∙ V(ЭДТА, л)
=> C(ЭДТА) = m(MgO) ∙ Vа / (M(MgO) ∙ V(ЭДТА, л) ∙ Vк)
C(ЭДТА) = 0,1065 г ∙ 20,00 мл / (40,30 г/моль ∙ 0,01975 л ∙ 250 мл) = 0,01070 моль/л