Вопрос, который вызвал трудности

Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов: а) Са(ОН)2 + НNО3 → Сa(NОЗ)2 + Н2О б) Na2C204 + КМnО4 +H2S04 →Мn S04 + Na2S04 + K2S04 + Н2О + СО2↑ в) Hg(NO3)2 + NH4SCN → Hg(SCN)2 ↓ + NH4NO3

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов: а) Са(ОН)2 + НNО3 → Сa(NОЗ)2 + Н2О б) Na2C204 + КМnО4 +H2S04 →Мn S04 + Na2S04 + K2S04 + Н2О + СО2↑ в) Hg(NO3)2 + NH4SCN → Hg(SCN)2 ↓ + NH4NO3

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

а) нейтрализация (кислотно-основное титрование)
Са(ОН)2 + 2НNО3 → Сa(NОЗ)2 + 2Н2О
½Са(ОН)2 + НNО3 → ½Сa(NОЗ)2 + Н2О
fэ(Са(ОН)2) =½ , М(½Са(ОН)2) = 39,05 г-экв/моль
fэ(НNО3) =1, М(НNО3) = 63,01 г-экв/моль

б) ОВР (перманганатометрия)
5Na2C2O4 + 2КМnО4 + 8H2SO4 → 2МnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8Н2О + 10СО2↑
C2O42− −2e- → 2СО2↑
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
fэ(Na2C2O4) =½, М(½Na2C2O4) = 67,00 г-экв/моль
fэ(KMnO4) = 1/5, М(1/5KMnO4) = 31,61 г-экв/моль

в) осаждение (осадительное титрование)
Hg(NO3)2 + 2NH4SCN → Hg(SCN)2 ↓ + 2NH4NO3
½Hg(NO3)2 + NH4SCN → ½Hg(SCN)2 ↓ + NH4NO3
fэ(Hg(NO3)2) =½ , М(½Hg(NO3)2) = 162,30 г-экв/моль
fэ(NH4SCN) =1, М(NH4SCN) = 76,12 г-экв/моль