Вопрос, который вызвал трудности
Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование
этого раствора расходуется 23,20 мл раствора КMnO4 с титром Т=0,003161. Какова массовая доля FeSO4·7H2O в образце?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование этого раствора расходуется 23,20 мл раствора КMnO4 с титром Т=0,003161. Какова массовая доля FeSO4·7H2O в образце?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(MnO4-)=1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4·7H2O) = T(KMnO4) ∙ V(KMnO4, мл) ∙ М(FeSO4·7H2O) / М(1/5KMnO4) =
= 0,003161 г/мл ∙ 23,20 мл ∙ 278,0 г/моль / 31,61 г/моль = 0,6450 г
ω(FeSO4·7H2O)=m(FeSO4·7H2O)/m(образца) = 0,6450 г / 0,7220 г = 0,8933 (или 89,33%)
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(MnO4-)=1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4·7H2O) = T(KMnO4) ∙ V(KMnO4, мл) ∙ М(FeSO4·7H2O) / М(1/5KMnO4) =
= 0,003161 г/мл ∙ 23,20 мл ∙ 278,0 г/моль / 31,61 г/моль = 0,6450 г
ω(FeSO4·7H2O)=m(FeSO4·7H2O)/m(образца) = 0,6450 г / 0,7220 г = 0,8933 (или 89,33%)