Вопрос, который вызвал трудности
Сколько миллилитров 0,10 М раствора FeSO4 следует взять для восстановления КСЮз в 0,10 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO4 должно расходоваться около 5,0 мл раствора КМпО4 с Т (КМпО4/О) 0,000800 г/мл ?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Для определения использовали обратное титрование, основанное на реакциях:
ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O,
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Для восстановления КСЮз потребуется:
V1(FeSO4)=m(КСЮз) ∙ ω(O) / [М(½O) ∙ C(FeSO4)] = 0,1 г ∙ 0,35 / (8 г/моль ∙ 0,1 моль/л) = 0,04375 л = 43,75 мл
Для титрования с КМпО4 потребуется:
V2(FeSO4) = Т(КМпО4 /O) ∙ V(КМпО4) / [М(½O) ∙ С(FeSO4)] =
=0,0008000 ∙ 5,0 / (8 ∙ 0,1) = 0,005 л = 5 мл
Всего: V=V1+V2=48,75 ≈ 49 мл 0,1 М р-ра FeSO4
ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O,
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Для восстановления КСЮз потребуется:
V1(FeSO4)=m(КСЮз) ∙ ω(O) / [М(½O) ∙ C(FeSO4)] = 0,1 г ∙ 0,35 / (8 г/моль ∙ 0,1 моль/л) = 0,04375 л = 43,75 мл
Для титрования с КМпО4 потребуется:
V2(FeSO4) = Т(КМпО4 /O) ∙ V(КМпО4) / [М(½O) ∙ С(FeSO4)] =
=0,0008000 ∙ 5,0 / (8 ∙ 0,1) = 0,005 л = 5 мл
Всего: V=V1+V2=48,75 ≈ 49 мл 0,1 М р-ра FeSO4